钼在它被发现前就得到了应用，在十四世纪日本就用含钼的钢制造马刀；在十六世纪，辉钼矿曾象石墨一样被当作铅笔使用。

十八世纪以前，人们把钼误认为是铅。在很多世纪中，认为辉钼矿(MoS2)和石墨是相同的东西。

1893年Ｍ.Ｍoissan 用电炉加热碳和二氧化钼的混合物，才得到含钼量在92%～96％ 的铸态金属钼。

十九世纪初，别尔齐利乌斯用氢还原三氧化钼得到了更纯的金属钼。

　　在十九世纪末发现钢中添加钼后，钼钢的性质和同样成分的钨钢性质相似。在1900年成功地研究出了钼铁生产工艺后，使钼钢的生产能在1910年迅速发展。因为当时发现了钼钢能满足炮钢材料需要的特殊性能。此后，钼成为耐热和防腐的各种结构钢的重要成分，也是有色金属－镍和铬合金的重要成分。

二十世纪初，钼仍是以某些化合物在工业上应用，其中有作为磷试剂用的钼酸铵、作为颜料用的钼蓝和其它某些化合物。

金属钼的工业生产以及在电气工业上的广泛应用，大约是与金属钨的同一年代（1909年）开始的。因为生产这两种致密金属的粉末冶金法和压力加工工艺已研究成功，完全可应用于生产。

　　在第二次世界大战期间，美国的克莱麦克斯钼业公司研究出真空电弧熔炼法。用这种方法得到了重450～1000kg 的钼锭，从此打开了用钼作结构材料的道路。不断发展的粉末冶金法在五十年代已能生产重180kg 以上的坯料。五十年代后，钼的研究工作主要是积极探索耐热钼基合金的成分和生产工艺。

我国在1914年开始采掘钼矿，但由于帝国主义的掠夺和国内的落后、黑暗，一直到1949年前，没有钼的冶炼工业。中华人民共和国成立后，我国的钼冶炼工业从无到有，1953年9月26日，以郑良永先生为首的试制小组，在上海灯泡厂当时简陋的条件下，拉出了中国第一根钨丝，1954年拉出了第一根钼丝。五十年代末，我国开始兴建钼冶金工业，如长江冶炼厂九车间（现在的株洲硬质合金厂钨钼分厂）。六十年代末至七十年代初，我国的钼冶金工业又增加了很多新厂并开始向深度加工发展。

六十年代以来，钼冶金的工艺研究一方面走向超高纯的研究，另一方面满足某些性能而人为地掺杂一些其它元素，掺杂方法由固－固相掺杂进入到固－液相掺杂；在七十年代末至八十年代初，株洲硬质合金厂与上海钢研所联合，成功地研究出钼的液－液相掺杂工艺，使掺杂钼的均匀性提高到一个新的阶段。八十年代中期，我国的开始大量引进国外的先进的技术和设备，使我国的钼冶金工业跨上一个新的台阶，缩短了与世界水平的差距。经过短短的四十多年的发展，中国的钼工业从探矿、开采、选矿、湿法冶炼、粉未冶金、压力加工和钼产品的应用都具有一定的水平，在全世界已享有一定的地位。

    　钼是稀有高熔点金属，属于元素周期系中第五周期（第二长周期）的 VIB族。钼是一种银白色金属，外形似钢。钼的熔点高，蒸气压很低，蒸发速度也较小。它的延伸性能比钨好，易于压力加工，可以加工成很薄的箔材和很细的丝材。钼的硬度和强度极限比钨低，它的热膨胀系数与玻璃接近。它的主要物理性质如下：

原子序数  42

稳定同位素及其所占%  

　　 92(14.84)；94(9.25)；95(15.92)；96(16.67)；97(9.55)；98(24.14)；100(9.63)

相对原子质量  95.94

自由原子的电子层结构  1S22s22p63s23p63d104s24p64d55s1

原子体积（cm3/mol）  9.42

相对密度 （g/cm3）  10.2

晶体结构  体心立方

晶格常数  3.1467～3.1475

熔点（℃）  2622±10 (2895±10K)

沸点（℃）  4804(5077K)

升华热 （ kJ/mol） 

              绝对零度   650±3.8

              298K       664.5

    蒸发热 （kJ/mol ）沸点时  589.66±20.9

    熔化热 （ kJ/mol）  27.6±2.9

    电阻温度系数（I/℃）  0.0047

    电子逸出功（eV）  4.37

    热中子俘获面/m  22.7×10－28

    抗拉强度极限（MPa）

               钼丝（与直径大小有关，延伸率2%～5％）  1372～1568

               经过退火的钼丝（延伸率20%～25％）      784～1176

               单晶钼丝（延伸率30％）                  343

    弹性模量  ( MPa ) 

               丝材φ0.5～1.0mm的钼丝   2.79×105～ 2.94×105 

    屈服点（MPa ）（未经退火的钼丝）     400～600

    热膨胀系数（1/K）

               0～20℃      5.3×10-6

               25～700℃    (5.8～6.2)×10-6

    塑－脆转变温度（℃）(大变形，90％以上)  －40～＋40

　　钼在常温下的空气中是稳定的；当温度在400℃发生轻微氧化（可看到氧化色），高于600℃时，金属迅速氧化成三氧化钼；高于700℃时， 水蒸汽将钼强烈氧化成MoO₂ 。

　　钼与氢一直到它的熔化温度都不发生任何化学反应。但钼在氢气中加热时，能吸收一部分氢气生成固溶体，例如在1000℃，100g金属钼能吸收0.5cm3氢，在300℃时氢被细颗粒钼粉所吸收。

低于1500℃以下，钼与氮不发生反应；高于1500℃时，钼与氮发生化学反应生成氮化物。假如氮的压力低 ，到2400℃都还看不到反应。

　　 碳、碳氢化合物和一氧化碳从800℃开始，就与钼相互作用而生成碳化钼（Mo₂C）。二氧化碳在700℃以上时，使钼氧化。

氟与钼在常温下就能发生化学反应，生成具有挥发性的氟化钼MoF₆。

氯与钼则高于250℃才能相互作用，生成具有挥发性的氯化钼MoCl₅。

碘蒸气与钼不发生化学反应。

溴在淡红热下与钼发生反应。当有水分存在时，全部卤素在室温下均对钼起作用。

硼与钼在加热的情况下相互作用。

　　硫蒸气高于 440℃、而硫化氢则需高于 800℃才能与钼发生反应生成二硫化钼（MoS₂），含硫气体在700～800℃也能氧化金属钼。

温度高于1200℃时，钼与硅相互作用生成二硅化钼（MoSi₂），当温度一直升 到1500℃时，它在空气中都非常稳定。

在常温下，钼在盐酸和硫酸中是稳定的；但加热到 80～100℃时，钼就稍许溶解。硝酸和王水在常温下能缓慢地溶解金属钼，加热时溶解速度加快。

金属钼在过氧化氢中溶解并生成过氢酸─H₂MoO₆和H₂Mo₂O₁₁。

　　钼在氢氟酸中是稳定的，但在氢氟酸和硝酸混合液中迅速溶解。当硝酸∶硫酸∶水的体积比＝5∶3∶2 时组成的混合液可以作钼的溶解剂。 缠绕钨线圈的钼芯就是用这种混合液溶解的。

钼在常温的碱溶液中是稳定的，在热碱溶液中稍被腐蚀。熔融碱能强烈地氧化金属钼，如有氧化剂存在，钼的氧化程度更为剧烈，生成钼酸盐。

钼的氧化物：

    氧化物　钼能生成一系列的氧化物，最稳定的氧化物为三氧化钼（MoO₃）和二氧化钼（MoO₂）。此外，还能生成若干的中间氧化物，该系列氧化物相应的成分是MonO₃n-1 (Mo₉O₂₆、Mo₈O₂₃、Mo₄O₁₁) 。因为钼的外层电子结构为4d55s1 所以它的化合物主要为＋6价，此外还有＋2、＋3、＋4、＋5等价态。

三氧化钼　（MoO₃）三氧化钼是生产金属钼不可缺少的中间化合物，在生产中具有重大的意义。它可由金属钼或它的低价氧化物氧化时生成；或氧化焙烧辉钼矿矿物（MoS₂）也能得到。三氧化钼是略带浅绿的白色粉未，加热变黄，密度为4.69 g/cm3，熔点为795℃，沸点为1155℃；在800～1000℃的蒸气中，主要 以聚合分子(MoO₃)₃ 的形式存在，温度高于 600℃显著升华；它的生成热为745±6.3 kJ/mol,在800～900℃下可被氢还原成金属钼。三氧化钼主要为酸性氧化物，但其酸性比三氧化钨弱，具有某些两性的性质，故能与碱及某些强酸反应。20℃时，三氧化钼在水中的溶解度为0.4～2g/L，溶液呈酸性（pH＝4～4.5）。三氧化钼与酸、碱的反应如下：

与酸作用：      MoO₃＋H₂SO₄＝MoO₂SO₄＋H₂O

                    MoO₃＋2HCI＝MoO₂Cl₂＋H₂O

                    MoO₃＋HNO₃＝MoO₂(NO₃)₂＋OH

与碱作用：2MeOH＋MoO₃＝MeMoO₄＋H₂O　（Me代表K、Na、NH₄）

三氧化钼在碱和氨的水溶液中溶解并生成钼酸盐；它和三氧化钨相互间不生成固溶体。

    二氧化钼  （MoO₂）是在450～470℃用氢还原三氧化钼得到的深褐色粉末，密度为 6.34g/cm3，生成热为590kJ/mol。二氧化钼实际上不溶于水、碱和非氧化性酸的水溶液，硝酸可将MoO₂氧化成MoO₃。二氧化钼结晶呈金红石型晶格,晶格常数为a＝4.86Ａ和C＝2.79Ａ。

中间氧化物    用氢还原MoO₃，或使MoO₂氧化，或在惰性（氮）气氛中加热MoO₃和MoO₂混合物、按一定配比的MoO₃和钼粉均可生成中间氧化物。Mo₄O₁₁呈蓝－紫色，Mo₈O₂₃和Mo₉O₂₆呈蓝－黑色。Mo₄O₁₁微溶于水、硫酸、盐酸以及稀碱溶液。

钼酸和钼酸盐：

正钼酸　MoO₃与H₂O形成正钼酸H₂MoO₄ (MoO₃·H₂O)，亦存在 MoO₃·2H₂O和MoO₃·0.5H₂O。MoO₃·2H₂O在33℃以下稳定，高于33℃分解为MoO₃·H₂O，在120 ℃时进一步分解为MoO₃。钼酸具有两性，以酸为主。钼酸和MoO₃一样，既可溶于酸，又可溶于碱。

钼酸在水中的溶解度与温度的关系(以MoO3计)见下表

 在盐酸中与溶液pH 值关系见下表(以MoO3计)

    当酸作用于钼酸盐溶液时，便析出体积庞大的白色含水三氧化钼沉淀。低于33℃时，含两个水分子的水化合物 MoO₃·2H₂O (H₂MoO₄·H₂O) 是稳定的；单水水化物MoO₃·H₂O或 H₂MoO₄ 在 61～120℃之间是稳定的，高于120℃便发生脱水而生成MoO₃，但钼酸能溶于强矿物酸中。

钼的同多酸盐的通式可用nMe₂O·mMoO₃表示，一般将n∶m＝1∶2的盐作重钼酸盐（二钼酸盐）n∶m＝3∶7 及5∶12的称作仲钼酸盐，n∶m ＝1∶3 和n∶m ＝1∶4的称作偏钼酸盐，n∶m＝1∶10的称作十钼酸盐，n∶m＝1∶16的称作十六钼酸盐。现已知有下列各种钼酸盐：

    Me₂O·MoO₃·nH₂O                  正钼酸盐

    Me₂O·2MoO₃·nH₂O                 重钼酸盐

    3Me₂O·7MoO₃·nH₂O                仲钼酸盐

    5Me₂O·12MoO₃·nH₂O               仲钼酸盐

    Me₂O·3MoO₃·nH₂O                 偏钼酸盐

    Me₂O·4MoO₃·nH₂O                 偏钼酸盐

    Me₂O·10MoO₃·nH₂O                10钼酸盐

    Me₂O·16MoO₃·nH₂O                16钼酸盐

  　聚钼酸盐　钼酸可与各种数目MoO₃分子结合，生成聚钼酸，其成分可用如下通式表示：xH₂O·yMoO₃（式中y>x）。中和碱金属钼酸盐或在钼酸盐溶液中溶解MoO₃均可得到聚钼酸盐。当溶液pH≥6.5时，仅有正钼酸阴离子MoO存在；pH＝6.5～2.5之间，发生聚合作用 生成Mo₇O、Mo₈O、MoO和其它成分的聚合阴离子；在pH值低于2.5时，生成阳离子（MoO和成分更为复杂的阳离子）；pH<1时，阳离子在溶液中占绝对优势。

正钼酸盐包括正钼酸钠、 正钼酸铵、钼酸钡、钼酸钙、正钼酸铁、钼酸铅、钼酸铜等。

    正钼酸钠（Na2MoO4）  当Na₂O : MoO₃>1 时，溶液中结晶出正钼酸钠，它是一种白色鳞片结晶。溶于水和碱，10～100℃ 温度范围内，析出含两个水分子 的正钼酸钠（Na₂MoO₄·2H₂O）；低于10℃时，则含10个水分子；100℃ 失去水，

无水正钼酸钠（Na₂MoO₄）的熔点为627℃，密度为3.28g/cm3。 正钼酸钠在水中的溶解度见下表。

钼酸钡  （BaMoO₄） 用钼酸和氯化钡或硫酸钡经溶解结晶后生成。它是一种白色或淡绿色的粉末，不溶于水、醇，微溶于酸类，密度为 4.6～4.9g/cm3，熔点为1480℃。它对金属有优异的密着性能。

钼酸钙　（CaMoO₄）   在自然界中钼酸钙常以钼酸钙矿矿物形式存在。钼酸钙是一种粉末状的盐，将氯化钙加入钼酸盐水溶液可沉淀出来。高于450℃时， 氧 化钙与钼酐直接作用也可生成钼酸钙，它的密度为 4.28g/cm3，熔点为1520℃，在1kg水中的溶解度于20℃时为0.0058g，在100℃时为0.235g。钼酸钙在1200℃的高温下也不发生热离解作用，在紫外线照射下发出一种黄色的萤光。钼酸钙是工业上的重要产品，可作为添加剂加入钢中，同时又是生产钼铁的原料。

正钼酸铁　[Fe₂(MoO₄)₃·nH₂O]    它是将氯化铁或硫酸铁加到钼酸钠溶液中得到的黄色沉淀物；可将固体氧化物（Fe₂O₃和MoO₃）在500～600 ℃温度下相互作用时，也同样生成Fe₂(MoO₄)₃，颜色由黄色变为棕色。 钼酸铁在自然界中以钼华状态存在。只有当溶液的pH值≈3.5时，才能获得相当于 Fe₂(MoO₄)₃.nH₂O分子式的沉淀。如 pH值高，沉淀中含有氢氧化铁则呈褐色；如 pH值低，沉淀物则含有钼酸。加热温度高于800℃时，钼酸铁分解成Fe₂O₃和MoO₃。Fe₂O₃和MoO₃在700℃共热时，如原混合物中有多余的三氧化钼存在，则生成Fe₂(MoO₄)₃。从钼酸盐溶液中不能沉淀出二价铁钼酸盐FeMoO₄，因为Fe²⁺离子能还原(MoO₄)^2-离子，但在隔绝空气加热加热到500～600℃的条件下，氧化物FeO和MoO₃ 混合物也可生成FeMoO₄。

钼酸铅  （PbMoO4）是白色微溶于水的盐，在自然界中常以钼酸铅矿物形式存在。钼酸铅可从碱金属钼酸盐溶液中沉淀出来；也可在500～600℃温度下加热PbO和MoO3的混合物得到；密度6.92g/cm3，熔点1065℃。新沉淀析出的钼酸铅能溶于硝酸和氢氧化钠中，赤热的钼酸铅在这些溶剂和醋酸中的溶解度很小。

钼酸铜  （CuMoO₄） 在500～700℃温度区间加热CuO和MoO₃ 混合物可得到黄绿色粉末状的无水钼酸铜。在850℃时，钼酸铜熔化并分解。 将含铜的盐加入钼酸钠水溶液中，沉淀出黄绿色的碱性钼酸铜。根据沉淀的条件不同，可析出相当于分子式CuO·3CuMoO₄·5H₂O的沉淀，亦可析出成分接近于2CuMoO₄·Cu (OH)₂的 沉淀。

钼酸铵  在25℃和85℃下MoO₃-NH₃-H₂O系中，不同的条件将析出单相钼酸铵（正钼酸铵）[(NH₄)₂MoO₄]、二钼酸铵(重钼酸铵) [(NH₄)₂Mo₂O₇]、仲钼酸铵[(NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O] 及八钼酸铵 (亦称8/3钼酸铵) [(NH₄)₆Mo₈O₂₇·4H₂O] 等化合物。仲钼酸铵加热到245℃或将钼酸铵溶液中和到 pH＝2～3 时得四钼酸铵（亦称多钼酸铵或无水八钼酸铵） [(NH₄)₄Mo₈O₂₆]。

二钼酸铵  (NH₄)₂Mo₂O₇（重钼酸铵）在水中的溶解度大，且随溶液中游离NH₃浓度而变。二钼酸铵在空气中加热，则将按以下顺序分解：

(NH₄)₂Mo₂O₇─→(NH₄)₂Mo₃O₁₀─→（NH₄)₄Mo₈O₂₆─→ MoO₃

仲钼酸铵  (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O或[3(NH₄)₂O·7MoO₃·4H₂O]（一般认为 第二个分子式比较正确）。仲钼酸铵系当 NH₃∶MoO₃等于或稍大于6∶7 时，从氨溶 液中结晶出的盐。蒸发溶液（把铵除去）或中和溶液（化合部分铵）都可以达到这一比例。仲钼酸铵在空气中是稳定，它的水溶液呈弱酸性，在20℃水溶液中的溶解度为300g/L，在80～90℃水溶液中的溶解度为500g/L。在150℃ 时开始分解并析出氨，转化为四钼酸铵 (NH₄)₂O·4MoO₃。加热到350℃时，氨全部被除掉剩下MoO3。仲钼酸铵是最常见的商品和生产三氧化钼的原料。仲钼酸铵在空气中加热按以下顺序分解：

(NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O─→(NH₄)₄Mo₅O₁₇─→(NH₄)₄Mo₈O₂₆─→ MoO₃

四钼酸铵  (NH₄)₂Mo₄O₁₃ [或(NH₄)₂O·4MoO₃] 用酸中和钼酸铵溶液使其 pH＝2～3 时，便析出四钼酸铵。pH＝2～3 时，四钼酸铵的溶解度（换算成MoO3）为0.5～1.0g/L。

八钼酸铵  （亦称8/3钼酸铵），溶解度小。

钼酸钠　 二钼酸钠Na₂Mo₂O₇·6H₂O、三钼酸钠Na₂Mo₃O10·7H₂O、四钼酸钠　Na₂Mo₄O₁₃·7H₂O、仲钼酸钠Ma₆Mo₇O₂₄·22H₂O等均属钠的同钼酸盐， 都易溶于水。24℃时上述四种盐在1kg水中溶解度分别达270、93、85、35g（以MoO₃计）。

杂多酸和杂多酸盐　钼与钨一样与磷酸、砷酸、硅酸和硼酸都有形成络合物的倾向。属于此类化合物中常见的一种盐是磷钼酸铵(NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄]·6H₂O。

这种溶解度很小的盐是将含钼酸铵的硝酸溶液倒入含有硝酸的磷酸铵溶液中沉淀出来的。这一反应广泛用于磷酸的定量和定性的化学分析上。

钼蓝  钼酸或钼酸盐的酸性溶液在还原剂（SO₂、H₂S、Zn、葡萄糖等）作用下呈深蓝颜色，这种颜色与反应生成的所谓钼蓝有关。根据不同的沉淀条件， 析出的不定型的沉淀物可具有各种成分：Mo₈O₂₃·xH₂O、Mo₄O₁₁·xH₂O等。钼蓝多以胶体存在于溶液中，并很容易被表面活化物质所吸收，如植物纤维吸附钼蓝之后都呈现蓝色。生成钼蓝的化学反应也广泛用于化学分析上。

钼的硫化物　钼与硫能生成三种硫化物 ─ MoS₃、MoS₂、和Mo₂S₃， 不过只有MoS₂和MoS₃具有实用价值。MoS₂在自然界以辉钼矿形式存在，它是制取钼的主要原料；它的熔点为1180℃、不溶于水、也不溶于氨水、苏打及还原性无机酸溶液中；在空气中加热450～550℃时可氧化成MoO₃。在隔绝空气的条件下，加热高价硫化物、用硫的蒸气作用于钼粉、将三氧化钼与苏打和硫一起熔融可以获得人造的二硫化钼。二硫化钼的生成热在805℃时为77.4千卡，1005℃时为80千卡。在温度高于1000℃的真空下，MoS₂离解生成金属钼和硫蒸气，有CaO存在下通俗被氢还原得到金属钼。三硫化钼在自然界中存在很少。硫化氢通过加热的酸性钼酸铵溶液时， 沉淀出高价硫化物MoS₃ 。三硫化钼呈深棕色，易溶于在硫化铵和各种硫化碱中生成硫代钼酸盐，硫代钼酸盐易溶于水，并以鲜红色的晶体从溶液中结晶析出，这些晶体能被各种酸分解生成三硫化钼。三硫化钼在亚硫酸铵或亚硫酸钠溶液中溶解，生成含钼磺酸盐   (NH₄)₂MoS₄和和氧化磺酸盐 (NH₄)₂MoO_x·S_4-x。磺酸钼盐易溶于水，当溶液酸化时，分解为三硫化钼。沉淀三硫化钼的化学反应不仅用于钼的化学分析，从溶液中提取钼的工艺也利用这个反应，这一特点可用在化学分析中测定钼和钨钼的分离。

钼的氯化物　钼可生成一系列氯化物和氧氯化合物。其中的一些钼氯化物和氧氯化物的某些性质见下表。

在高于500℃时，氯气作用于金属钼或二硫化钼可以得到五氯化钼。用氢还原MOCl₅或将氯化物热解可得低价氯化物。在湿空气和水中，五氯化钼会水解生成氧氯化合物MoO₂Cl₂、MoOCl₃。在高于500℃时，氯和三氧化钼相互作用生成易挥发的氧氯化合物MoO₂Cl₂ 。在 500～600℃时，加热MoO₃和NaCl 混合物并可得到MoO₂Cl₂。

 　　钼的应用

    钼主要用于钢铁工业，据1985～1986统计，钼的消耗结构为：合金钢占43～44％；不锈钢占22～23％；工具钢占8％；铸钢占 6％；超合金占3％；金属钼占6％；钼化学品占10％；其它占1％。金属钼、钼合金和钼的化合物广泛地用于现代技术的很多领域中。其中最主要的行业所用的产品如下：

钢铁工业　钼的生产量主要用于作钢的添加剂。钢中添加钼可使钢具有均匀的微晶结构，降低共析分解温度，扩大热处理温度范围和淬透深度，还能提高它的硬度和韧性、抗蠕变性能。铁中添加钼可使生铁合金化，可使铁晶粒细化，还可提高它的高温性能、耐磨性能和耐酸性能。作为钢铁行业的添加剂可用金属钼条、钼铁和钼酸钙。钢中含钼量低于1%时，用工业氧化钼块；当钢中钼含量高于1%时，常用钼铁。耐热合金和耐腐蚀合金中都添加了 1～20％的钼，钼含量高耐腐蚀性越好，作此种添加剂一般使用金属钼。

金属压力加工行业    钼合金顶头是穿制不锈钢管的重要工具，添加钼的模具可用于加工铜、铝的型材。

电光源、电真空行业　钼的熔化温度很高，在高温下还能保持较高的强度和良好的导电性，因此在电光源和电真空行业得到广泛的应用。如电灯泡中支撑钨丝的钩子，电子管的栅极、发射管和二极整流管阴极、封装在石英玻璃的导电杆等。它所使用的钼产品是钼杆、钼丝、高温钼丝、钼板、汽车灯的反光罩和钼箔带等。

冶金工业　用于高温炉的发热体、支承架的结构件、隔热屏和高温器皿、钨丝和钼丝配合可作热电偶。所使用的钼产品是钼丝、高温钼丝、TZM 结构材料、舟皿、坩埚、热电偶套管、钼板和钼带、硅钼棒等。

建材工业　在建材工业中以钼代铂，用于生产硅酸铝纤维的钼电极棒、流口和生产玻璃纤维的钼电极板。

机械工业　机械零件上喷镀一层钼后，可增强它的耐磨性。如用于内燃机气缸中的活塞环，汽车的齿轮等。二硫化钼润滑性能优于石墨，它在-45─400℃温度范围内均可正常使用。所使用的钼产品是喷镀钼粉和喷镀钼丝、二硫化钼和二硒化钼等。

宇航、军事工业　用于火箭、导弹件，如喷咀等、发动机的燃气轮片、冲压发动机喷管、火焰导向器及燃烧室等。在液体燃料火箭发动机上广泛使用金属钼和钼合金（如Mo—0.5Ti—0.08Zr）作燃烧室、喉部管套筒。特别是宇宙飞船发射和返回通过大气层时，由于速度非常快，暴露于空气中的部件温度高达1482～1646℃，因而采用钼做蒙皮、喷管、火焰挡板、翼面及导向叶片等。

核工业　钼具有热中子捕获截面较小，有持久强度，对核燃料的稳定性能和抵抗液体金属的腐蚀等特性，故用于作核反应堆的结构材料，如隔热屏等。

化工、纺织工业　由于钼酸盐容易被还原生成钼蓝，所以钼的化合物可以作丝、毛、棉织物及毛皮的染料，因此在染料和清漆生产中广泛使用钼酸钠。含钼量为1%～10%的钼黄具有无毒、鲜艳、耐老化的特点，可以作为一种很了的颜料。三氧化钼、二氧化钼、仲钼酸铵和三硫化钼在化学和石油工业中可用作催化剂。钼酸钡主要用于搪瓷产品密着剂以及石脑油去硫提纯精制。钼的化合物亦用作阻燃剂和抑烟剂。

农业　微量的钼可刺激植物生长，尤其对豆科植物的作用更为显著，施加微量钼肥能使大豆增产10%～15％，水稻增　产20%～25％。因此，钼的化合物（主要以钼酸铵的形式）也可用于生产化肥。美国肥料监督协会建议，平均每施1000kg常用化肥应当加入0.2kg硼、0.5kg锰、0.5kg铜、1kg铁和0.005kg钼，才能更好地达到提高单产的效果。